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( 74 ° F) min
31
°
( 88 ° F) max
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--> Pascal (Blaise)
--> pointe de pollution
--> poudrin de glace
--> pression partielle
--> phase
--> pression
--> précipitation
--> pluviomètre
--> pression de vapeur saturante
--> profileur de vent
--> prévisibilité
--> prévisionniste
--> prévision d'ensemble
--> pluie
--> prisme de glace
--> pression atmosphérique
--> point de gelée
--> pseudoadiabatique
--> pression réduite au niveau de la mer
--> prévision immédiate
--> parcelle (de fluide)
--> point de rosée
--> prévision saisonnière
--> point de condensation
| METEO FRANCE - pression partielle
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Niveau d'explication :
Lorsque plusieurs gaz, de natures chimiques
différentes, coexistent dans un même volume, ils
composent un mélange qui lui-même est un gaz se
maintenant à une certaine température et une
certaine pression au sein de ce volume ; on
suppose connue ici la quantité de chaque composant
gazeux de ce mélange, cette quantité pouvant être
précisée par la donnée de la proportion massique
du composant (ou, de façon équivalente, par celle
de sa proportion volumique ). La pression
partielle d'un composant déterminé du mélange est
alors la pression qu'acquerrait ce composant s'il
se trouvait seul — les autres composants étant
exclus — au sein du volume que l'on considère, et
cela en quantité identique et à la même
température.
La loi de Dalton , énoncée en 1801 par le
physicien et chimiste anglais John Dalton
(1766-1844), affirme que la pression d'un mélange
gazeux ou, autrement dit, la "pression totale" de
ce mélange, est la somme des pressions partielles
des différents gaz qui le composent. Bien qu'elle
ne soit pas rigoureusement vérifiée, cette loi
constitue une approximation largement suffisante
de la relation entre pression totale et pressions
partielles pour les mélanges dont tous les
composants ont un comportement physique proche de
celui de gaz parfaits . Tel est le cas en
météorologie en ce qui concerne l' air des basse
et moyenne atmosphères , lequel est en fait un
mélange — l' air humide — rassemblant deux
composants gazeux, la vapeur d'eau et l' air sec ;
ce dernier est lui-même un mélange de gaz
(essentiellement l'azote et l'oxygène diatomiques,
et l' argon monoatomique) en composition
volumétrique pratiquement constante. La loi de
Dalton permet alors d'exprimer la pression
atmosphérique comme étant la somme des pressions
partielles de la vapeur d'eau et de l'air sec, et
cette propriété est très largement utilisée dans
l'étude concrète de l'air humide : en particulier,
le calcul des principaux paramètres destinés Ã
cette étude, qui sont l' humidité relative et le
rapport de mélange , y fait immédiatement
référence.
Droits de reproduction et de diffusion réservés METEO FRANCE 2003 |
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